名词解释 > 生活常识 > 文章正文

制造轮船时,为什么常在吃水部位铆上许多锌块


这是应用了电化学腐蚀原理,从而防止船体腐蚀。

不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。

钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀,但潮湿的空气中却很快就会腐蚀。原来,在潮湿的空气里,钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜,这层水膜里含有少量的氢离子与氢氧根离子,还溶解了氧气等气体,结果在钢铁表面形成了一层。

电解质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里,铁是负极,碳是正极。铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

  (1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)

  负极(Fe)Fe=Fe+2e-

  Fe+2H2O=Fe(OH)22H+

  正极(杂质)2H+2e-=H2

  电池反应:Fe2H2O=Fe(OH)2H2

  由于有氢气放出,所以称之为析氢腐蚀。

 (2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时)

  负极(Fe)Fe=Fe+2e-

  正极:O22H2O4e-=4OH-

  总反应:2FeO22H2O=2Fe(OH)2

  由于吸收氧气,所以也叫吸氧腐蚀。

 析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2被氧所氧化,生成Fe(OH)3脱水生成Fe2O3铁锈。

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

在吃水部位铆上许多锌块,这样由于锌的化学活性大于铁,发生电化学腐蚀的时候,锌就成了阳极,被腐蚀,从而钢铁也就是船得到了保护。